PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA
PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA 1. Phản ứng hóa hợp a) Thí dụ Thí dụ 1:
Ca+2O−2+C+4O−22→Ca+2C+4O−23Ca+2O−2+C+4O−22→Ca+2C+4O−23
Số lão hóa của tất cả những nguim tố ko biến đổi.
Đây không hẳn là làm phản ứng oxi hóa - khử.
Bạn đang xem: Các loại phản ứng hóa học
b) Nhận xét
Trong phản ứng hóa phù hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể chuyển đổi hoặc ko biến hóa. vì vậy, bội nghịch ứng hóa hòa hợp rất có thể là phản bội ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản bội ứng lão hóa - khử.
2. Phản ứng phân hủy
a) Thí dụ
Thí dụ 1:
Số oxi hoá của oxi tăng từ −2−2 lên 00;
Số oxi hóa của clo sút từ +5+5 xuống −1−1.
Đây là phản bội ứng oxi hóa - khử.
Thí dụ 2: Cu+2(O−2H+1)2→Cu+2O−2+H2+1O−2Cu+2(O−2H+1)2→Cu+2O−2+H2+1O−2
Số thoái hóa của tất cả những nguyên tố không chuyển đổi.
Đây không hẳn là bội nghịch ứng thoái hóa - khử.
b) Nhận xét
Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả những nguyên tố rất có thể biến hóa hoặc ko đổi khác. Vậy nên, bội phản ứng phân bỏ hoàn toàn có thể là bội nghịch ứng thoái hóa - khử hoặc chưa phải là bội nghịch ứng lão hóa - khử.
3. Phản ứng thế
a) Thí dụ
Thí dụ 1: Cu0+2Ag+1NO3→Cu+2(NO3)2+2Ag0Cu0+2Ag+1NO3→Cu+2(NO3)2+2Ag0
Số lão hóa của đồng tăng từ 00 lên +2+2;
Số oxi hóa của bạc sút từ +1+1 xuống 00.
Đây là phản ứng lão hóa - khử.
Thí dụ 2: Zn0+2H+1Cl→Zn+2Cl2+H20Zn0+2H+1Cl→Zn+2Cl2+H20
Số lão hóa của kẽm tăng từ 00 lên +2+2;
Số oxi hóa của hiđro giảm từ +1+1 xuống 00.
Đây là bội nghịch ứng thoái hóa - khử.
b) Nhận xét
Trong phản ứng thay, khi nào cũng có thể có sự biến hóa số thoái hóa của các nguyên ổn tố. Các phản bội ứng cố là rất nhiều làm phản ứng thoái hóa - khử.
4. Phản ứng trao đổi
a) Thí dụ
Thí dụ 1: Ag+1N+5O−23+Na+1Cl−1→Ag+1Cl−1+Na+1N+5O−23Ag+1N+5O−23+Na+1Cl−1→Ag+1Cl−1+Na+1N+5O−23
Số oxi hóa của toàn bộ các nguyên tố không chuyển đổi.
Đây không phải là phản nghịch ứng lão hóa - khử.
Xem thêm: Khắc Phục Lỗi Không Gõ Được Tiếng Việt Trên Chrome Đơn Giản, Dễ Dàng
Thí dụ 2: 2Na+1O−2H+1+Cu+2Cl2−1→2Na+1Cl−1+Cu(+1O−2H)+122Na+1O−2H+1+Cu+2Cl2−1→2Na+1Cl−1+Cu(+1O−2H)+12
Số lão hóa của tất cả các nguyên tố không biến hóa.
Đây không hẳn là bội phản ứng oxi hóa - khử.
b) Nhận xét
Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của những nguyên ổn tố ko chuyển đổi. Các phản ứng trao đổi chưa hẳn là bội phản ứng lão hóa - khử.
5. Kết luận
Dựa vào sự biến đổi số lão hóa, rất có thể chia phản ứng hóa học thành hai loại:
- Phản ứng chất hóa học có sự chuyển đổi số thoái hóa (phản ứng thoái hóa - khử).
Phản ứng rứa, một vài bội phản ứng hóa vừa lòng với một số trong những phản bội ứng phân hủy trực thuộc nhiều loại bội nghịch ứng chất hóa học này.
- Phản ứng chất hóa học không có sự đổi khác số thoái hóa (bội nghịch ứng không hẳn oxi hóa - khử).
Phản ứng điều đình, một trong những phản ứng hóa thích hợp với một số phản bội ứng phân hủy ở trong loại làm phản ứng hóa học này.
II - PHẢN ỨNG THU NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT
Các thay đổi hóa học đều có hẳn nhiên sự lan ra giỏi dung nạp tích điện. Năng lượng hẳn nhiên bội phản ứng hóa học hay sinh sống dạng nhiệt.
1. Định nghĩa
Phản ứng tỏa nhệt là bội phản ứng hóa học giải pngóng năng lượng dưới dạng sức nóng.
Thí dụ: Phản ứng đốt cháy xăng dầu, hỗ trợ năng lượng để quản lý và vận hành xe pháo, máy móc,...
Phản ứng thu nhiệt độ là làm phản ứng hóa học dung nạp tích điện bên dưới dạng nhiệt độ.
Thí dụ: Lúc tiếp tế vôi, người ta phải liên tiếp cung ứng năng lượng bên dưới dạng nhiệt độ nhằm thực hiện bội nghịch ứng phân bỏ đá vôi.
2. Phương thơm trình nhiệt hóa học
Để chỉ lượng nhiệt độ hẳn nhiên từng phản ứng hóa học, fan ta sử dụng đại lượng nhiệt phản ứng, kí hiệu là ΔHΔH .
Phản ứng lan nhiệt thì các chất bội nghịch ứng yêu cầu mất giảm tích điện, vì vậy ΔHΔH có mức giá trị âm (ΔH
